TERMODINAMICA DE LA ELECTROQUIMICA

Las reacciones electroquímicas ocurren entre los componentes de dos o mas fases eléctricamente conductoras en contacto, ocurriendo la transferencia de portadores de carga, a través de la interfase de reacción. El proceso puede visualizarse como un sistema en el cual ocurren dos semirreaciones simultaneamente, una de oxidación (donde una de las especiers cede los electrones) y otra de reducción , donde hay reciben los electrones.

Mediante conductores eléctricos en ambos procesos el de reducción y el de oxidación , se pueden separa fisicamente y lograr que ocurran simultaneamente pero en regiones del espacio diferentes, este dispositivo se denomina celda galvánicas.

En las celdas galvánicas las semireacciones de oxidación y reducción ocurren separadamente y cada uno de los dos sistemas se denomina electrodo. Un electrodo es un sistema heterogéneo en el cual hay metal sumergido en un electrolito y las reacciones químicas ocurren en la interfase entre ambos. Durante la reacción electroquimica los portadores de carga del electrolito donan o reciben electrones desde la fase metálica. También pueden contener varias fases intermedias como un gas o un precipitado. El electrodo donde ocurre la oxidación se denomina ánodo y donde ocurre la reducción se llama cátodo,

Un electrodo se describe usando la nomenclatura siguiente:

Me/ fases intermedias / electrolito.

Una celda se compone de dos electrodos, entre cuyos electrolitos hay contacto y se representa de la manera siguiente:

Me1/fase intermedia 1/electrolito1 / electrolito 2/ fase intermedia 2 / Me2

Me es el metal, las líneas / indican cambios de fases a lo largo de la celda y el ánodo siempre debe de escribirse de primero.